步骤
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决定两个原子之间的共价键数目。 可以是单键、双键或三键。通常来讲，只要符合了8电子结构（氢原子只有2个）的价电子层，就可以是这个分子的电子式。要找出每个原子的电子数，就把键数乘以2（每个键2个电子），加上没有成键的电子数。
- 因为两个原子都要有填满的外层轨道，所以两个原子组成的共价分子一般含有相同的价电子数，或者是氢原子和卤素的情况。
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画出相邻的两个原子的原子符号。
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中间有多少个键，就画多少横线。
- 比如 N 2 （氮气）有个三键，所以要写出三条平行线。
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将其他电子画成点的形式，要确保成对，并且平均分配在原子符号周围。 这表示原子未分配的电子。
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5O 2 （氧气）有两个平行线连接两个氧原子，每个原子上还有另两对电子。广告
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确定哪个是中心原子。 这里作为基本教程，我们只假设有一个中心原子。一般是电负性最小的原子，并且最能和其他原子成键。之所以叫中心原子，是因为其他原子绕着它成键。
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确定电子如何分布在中心原子周围（包括未成键的电子对和成键电子对）。 总之（但不包含所有情况）原子周围要有8个电子，会构成2-4个电子区域，这根据成的键而不同。
- 比如 NH 3 有3个成键电子对（每个氢原子以共价形式连上氮原子），同时中间原子氮还有一个未成键电子对。这样表示有4个电子区域，其中有一个是孤电子对。
- CO 2 有两个氧原子以共价键形式结合在C原子上。这样有两个电子区域，0个孤电子对。
- PCl 5 ，即五氯化磷，打破了8电子规律，因为中间的P原子旁边有5个成键电子对。5个氯原子以共价键形式结合在中心原子磷上。
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写出中心原子符号。
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在中心原子边标出成键结构。 每个孤电子对用两个点来表示。每个键画条线来表示。双键、三键分别画出二、三条线。
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每条线底部，接上对应原子符号。
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现在画出其他的环绕原子。 每个键当成两个电子算（双键和三键分别作为4、6个电子），加入电子对，这样元素的电子数加起来是8。
- 当然也有一些原子不按8电子规律，还有氢原子任何时候只有0或2 个价电子。氢分子以共价形式结合的话，就没有任何孤电子对了。
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