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La mole est une unité standard de mesure en chimie et qui prend en compte les différents éléments d'un composé chimique [1] X Source de recherche . Souvent, la mesure des composés chimiques est en gramme et doit être convertie en moles. Bien que la conversion soit simple, cela nécessite plusieurs étapes. En lisant cet article, vous apprendrez à convertir les grammes en moles.
Étapes
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Rassemblez les outils nécessaires pour la résolution du problème de chimie. Avoir à votre portée tout le nécessaire pour la résolution du problème facilitera la résolution. Voici les éléments nécessaires :
- un crayon et un papier. Les calculs sont plus faciles à faire sur papier. assurez-vous de montrer toutes les étapes pour une meilleure note
- un tableau périodique. vous auriez besoin d'un tableau périodique pour trouver la masse atomique des éléments
- une calculatrice. les calculatrices sont nécessaires pour simplifier les calculs des nombres complexes
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Identifiez les éléments du composé que vous devez convertir en moles. La première étape dans le calcul de la masse moléculaire est d'identifier chaque élément contenu dans le composé. Il est facile de distinguer les éléments, car les abréviations comportent seulement une ou deux lettres.
- Si un composé est abrégé en deux lettres, la première sera en majuscule et la seconde en minuscule. Par exemple, Mg est l'abréviation de Magnésium.
- Le composé NaHCO 3 comporte quatre éléments : Sodium (Na), Hydrogène (H), Carbone (C) et Oxygène (O).
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Déterminez le nombre d'atomes de chaque élément du composé. Vous devez connaitre le nombre d'atomes de chaque élément contenu dans le composé chimique pour pouvoir calculer la masse moléculaire [2] X Source de recherche . Le nombre d'atomes dans chaque élément sera écrit sous forme d'indice près de l'élément.
- Par exemple, H 2 O a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
- Si un composé chimique comporte des parenthèses suivies d'un indice, chaque élément dans la parenthèse est multiplié par l'indice. Par exemple, (NH 4 ) 2 S a deux atomes de N, 8 atomes de H et un atome de S.
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Notez la masse atomique de chaque élément. Un tableau périodique est le moyen le plus facile de trouver la masse atomique d'un élément. Une fois que vous avez localisé l'élément dans le tableau, vous trouverez sa masse atomique juste en dessous du symbole de l'élément.
- Par exemple, la masse moléculaire de l'oxygène est 15,99.
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Calculez la masse moléculaire . La masse moléculaire d'une substance représente le nombre d'atomes de chaque élément multiplié par la masse atomique de cet élément [3] X Source de recherche . Il est nécessaire de connaitre la masse moléculaire pour pouvoir convertir les grammes en moles.
- Multipliez le nombre d'atomes dans chaque élément du composé chimique par la masse atomique de cet élément.
- Sommez les masses de tous les éléments du composé chimique.
- Par exemple, (NH 4 ) 2 S a une masse moléculaire de (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68.17 g/mol.
- La masse moléculaire se réfère aussi à la masse molaire [4] X Source de recherche .
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Utilisez la formule de conversion. Le nombre de moles d'un composé peut être calculé en divisant le nombre de grammes du composé par la masse moléculaire du composé [5] X Source de recherche .
- La formule ressemble à ceci : moles = grammes du composé/masse molaire du composé
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Remplacez les valeurs dans la formule. Une fois que vous avez la formule, la prochaine étape consiste à remplacer les valeurs dans la formule. Un moyen facile de vérifier que tout est correct est de retirer les unités (comme dans la photo ci-dessous). Le retrait des unités vous donnera le nombre de moles.
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Résolvez l'équation. À l'aide d'une calculatrice, divisez le nombre de grammes par la masse molaire. Le résultat correspond au nombre de moles dans votre élément ou composé chimique.
- Par exemple, supposons que vous avez 2 g d'eau ou H 2 O et souhaitez le convertir en moles. La masse moléculaire de H 2 O est 18 g/mol. Divisez 2 par 18 et vous obtiendrez 0,1111 mole de H2O.
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Conseils
- Indiquez toujours le nom de l'élément ou du composé chimique dans votre réponse.
- S'il s'agit d'un test ou d'un devoir de chimie, assurez-vous d'identifier clairement votre réponse en l'encerclant ou en l'entourant d'une case.
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Éléments nécessaires
- Un tableau périodique
- Un crayon
- Un papier
- Une calculatrice
- Un problème de chimie
Références
- ↑ https://fr.wikipedia.org/wiki/Mole_(unit%C3%A9)
- ↑ https://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_mol%C3%A9culaire
- ↑ https://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_mol%C3%A9culaire
- ↑ http://www.123bio.net/cours/mole/index2.html
- ↑ http://www.unamur.be/sciences/enligne/transition/chimie/fichesderevision/revision6/nombremoles.htm
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