कैसे केमिस्ट्री में बॉन्ड ऑर्डर कैल्क्युलेट करें

आर्टिकल डाउनलोड करें
आर्टिकल डाउनलोड करें

एटॉमिक स्तर पर, बॉन्ड ऑर्डर दो एटम के बीच बॉन्ड होने वाले इलेक्ट्रॉन पेयर की संख्या होता है। उदाहरण के लिए, डाइएटॉमिक नाइट्रोजन (N≡N) में, बॉन्ड ऑर्डर 3 है क्योंकि यहाँ दो नाइट्रोजन एटम को जोड़ने वाले 3 केमिकल बॉन्ड हैं। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी में, बॉन्ड ऑर्डर को बॉंडिंग और ऐंटीबॉंडिंग इलेक्ट्रॉन्स के बीच के अंतर के आधे के रूप में भी बताया जाता है। सीधे उत्तर के लिए, इस फॉर्म्युला को यूज करें: Bond order = [(Number of electrons in bonding molecules) - (Number of electrons in antibonding molecules)]/2 । [१]

विधि 1
विधि 1 का 3:

जल्दी से बॉन्ड ऑर्डर पता करना

आर्टिकल डाउनलोड करें
  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/7\/7e\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-1-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-1-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/7\/7e\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-1-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-1-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी में, बॉंडिंग और ऐंटीबॉंडिंग इलेक्ट्रॉन्स के बीच के अंतर के आधे को बॉन्ड ऑर्डर के रूप में बताया जाता है। Bond order = [(Number of electrons in bonding molecules) - (Number of electrons in antibonding molecules)]/2 ।
  2. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/cf\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-2-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-2-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/cf\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-2-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-2-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    जानें कि बॉन्ड ऑर्डर जितना अधिक होता है, मॉलिक्यूल उतना अधिक स्टेबल होता है: बॉंडिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में जाने वाला प्रत्येक इलेक्ट्रॉन नए मॉलिक्यूल को स्टेबल बनाने में मदद करेगा। ऐंटीबॉंडिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में जाने वाला प्रत्येक इलेक्ट्रॉन नए मॉलिक्यूल को डिस्टेबल करेगा। नई एनर्जी स्टेट को मॉलिक्यूल के बॉन्ड ऑर्डर के रूप में नोट करें।
    • अगर बॉन्ड ऑर्डर जीरो है, तो मॉलिक्यूल नहीं बन सकता है। ज्यादा बॉन्ड ऑर्डर नए मॉलिक्यूल की अधिक स्टेबिलिटी को बताता है।
  3. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/1\/12\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-3-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-3-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/1\/12\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-3-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-3-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    हाइड्रोजन एटम में s शैल में एक इलेक्ट्रॉन होता है, और s शैल दो इलेक्ट्रॉन को होल्ड कर सकती है। जब दो हाइड्रोजन एटम एक साथ बॉन्ड करते हैं, तो प्रत्येक एक दूसरे की s शैल को भरता है। दो बॉंडिंग ऑर्बिटल बनते हैं। किसी भी इलेक्ट्रॉन को अगले हायर ऑर्बिटल, p शैल में नहीं भेजा जाता है – इसलिए कोई भी एंटीबॉंडिंग ऑर्बिटल नहीं बनता है। इसलिए बॉंडिंग ऑर्डर , जो 1 के बराबर है। इससे ही सबसे कॉमन मॉलिक्यूल H 2 : हाइड्रोजन गैस बनती है।
विधि 2
विधि 2 का 3:

बेसिक बॉन्ड ऑर्डर को देखना

आर्टिकल डाउनलोड करें
  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/f\/f5\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-4-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-4-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/f\/f5\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-4-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-4-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    एक सिंगल कोवैलेंट बॉन्ड का बॉन्ड ऑर्डर एक; डबल कोवैलेंट बॉन्ड का बॉन्ड ऑर्डर दो; ट्रिपल कोवैलेंट बॉन्ड का बॉन्ड ऑर्डर तीन – और इसी तरह होता है। [२] सबसे आसान रूप में, बॉन्ड ऑर्डर दो एटम द्वारा एक साथ होल्ड किए जाने वाले बॉंडेड इलेक्ट्रॉन पेयर की संख्या होता है।
  2. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/1\/1e\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-5-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-5-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/1\/1e\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-5-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-5-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    किसी भी मॉलिक्यूल में कंपोनेनेट एटम इलेक्ट्रॉन के बॉंडेड पेयर से जुड़े होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन एटम के न्यूक्लियस की चारों ओर "orbitals" में घूमते हैं, जिसमें से प्रत्येक केवल दो इलेक्ट्रॉन को होल्ड कर सकता है। अगर एक ऑर्बिटल "full" — नहीं है जैसेकि, इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन है, या कोई भी इलेक्ट्रॉन्स — नहीं हैं तब अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन दूसरे एटम के कॉरेस्पॉंडिंग फ्री इलेक्ट्रॉन के साथ बॉन्ड कर सकते हैं।
    • किसी ख़ास एटम के साइज़ और जटिलता पर निर्भर करते हुए, इसमें केवल एक ऑर्बिटल, या ज़्यादा से ज़्यादा चार ऑर्बिटल हो सकते हैं।
    • निकटतम ऑर्बिटल शैल के फ़ुल होने पर, नए इलेक्ट्रॉन्स न्यूक्लियस से बाहर अगले ऑर्बिटल शैल में इकट्ठा होने लगते हैं, और तक होते हैं जब तक कि शैल फ़ुल नहीं हो जाता है। इलेक्ट्रॉन्स का लगातार भरना ऑर्बिटल शैल को बड़ा कर देता है, क्योंकि बड़े एटम में छोटे एटम से अधिक इलेक्ट्रॉन्स होते हैं। [३]
  3. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/b\/bc\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-6-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-6-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/b\/bc\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-6-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-6-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    यह पता करने का आसान तरीका है कि एक मॉलिक्यूल में कितने एटम आपस में बॉन्ड बनाए हुए हैं। एटम को उनके लेटर (जैसेकि, हाइड्रोजन के लिए H, क्लोरीन के लिए Cl) के रूप में ड्रॉ करें। उनके बीच के बॉंड्स को लाइन (जैसेकि, – सिंगल बॉन्ड के लिए, = डबल बॉन्ड के लिए, और ≡ ट्रिपल बॉन्ड के लिए) से दिखाएँ। अनबॉंडेड इलेक्ट्रॉन्स और इलेक्ट्रॉन पेयर्स को डॉट्स (जैसेकि, :C:) के रूप में मार्क करें। एकबार जब आप अपने लुइस डॉट स्ट्रक्चर को ड्रॉ कर लेते हैं, तो बॉंड्स के नम्बर को गिनें: यह बॉन्ड ऑर्डर होता है।
    • डाइएटॉमिक नाइट्रोजन के लिए लुइस डॉट स्ट्रक्चर N≡N होगा। प्रत्येक नाइट्रोजन एटम में एक इलेक्ट्रॉन पेयर और तीन अनबॉंडेड इलेक्ट्रॉन्स होते हैं। दो नाइट्रोजन एटम के मिलने पर, उनके छह अनबॉंडेड इलेक्ट्रॉन्स कम्बाइंड होकर पॉवरफुल ट्रिपल बॉन्ड बनाते हैं। [४]
विधि 3
विधि 3 का 3:

ऑर्बिटल थ्योरी के बॉन्ड ऑर्डर को कैल्क्युलेट करना

आर्टिकल डाउनलोड करें
  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/c8\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-7-Version-2.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-7-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/c8\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-7-Version-2.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-7-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल शैल के डायग्राम को कन्सल्ट करें: ध्यान दे प्रत्येक शैल एटम के न्यूक्लियस से बाहर और अधिक बाहर की ओर होता है। एंट्रोपी की प्रॉपर्टी के अनुसार, एनर्जी हमेशा सबसे कम संभव स्टेट के ऑर्डर में होने की कोशिश करती है। इलेक्ट्रॉन्स उपलब्ध न्यूनतम ओर्बिटल शैल में भरने की कोशिश करेंगे।
  2. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/9\/92\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-8.jpg\/v4-460px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-8.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/92\/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-8.jpg\/v4-728px-Calculate-Bond-Order-in-Chemistry-Step-8.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    बॉंडिंग और ऐंटीबॉंडिंग ऑर्बिटल के बीच के अंतर को जानें: मॉलिक्यूल बनाने के लिए दो एटम के एक साथ आने पर, वे एक दूसरे के इलेक्ट्रॉन को न्यूनतम संभव इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल शैल में भरने की कोशिश करते हैं। बॉंडिंग इलेक्ट्रॉन्स आवश्यक रूप से, वे इलेक्ट्रॉन्स होते हैं जो एक दूसरे से बँधे रहते हैं और न्यूनतम स्टेट में आते हैं। एंटीबाँडिंग इलेक्ट्रॉन्स "free" या अनबॉंडेड इलेक्ट्रॉन्स होते हैं जिन्हें हायर ऑर्बिटल स्टेट में भेजा जाता है। [५]
    • बाँडिंग इलेक्ट्रॉन्स: प्रत्येक एटम की ऑर्बिटल शैल कितनी फ़ुल हैं इसे नोट करके, आप पता लगा सकते हैं कि उस कॉरेस्पॉंडिंग एटम के अधिक स्टेबल लोअर-एनर्जी-स्टेट में हायर एनर्जी स्टेट के कितने इलेक्ट्रॉन्स भर पाएँगे। इन "filling electrons" को बाँडिंग इलेक्ट्रॉन्स कहा जाता है।
    • एंटीबाँडिंग इलेक्ट्रॉन्स: जब दो एटम इलेक्ट्रॉन्स को शेयर करके मॉलिक्यूल बनाने की कोशिश करते हैं, तो कुछ इलेक्ट्रॉन्स को हायर-एनर्जी-स्टेट ऑर्बिटल शैल में डाला जाता है क्योंकि लोअर-एनर्जी-स्टेट ऑर्बिटल शैल भर जाते हैं। इन इलेक्ट्रॉन्स को एंटीबाँडिंग इलेक्ट्रॉन्स कहा जाता है। [६]

संबंधित लेखों

कैसे
पीरियोडिक टेबल को रीड करें (Periodic Table ko read karen)
कैसे
pH मीटर को कैलिब्रेट और यूज करें
कैसे
एवरेज अटॉमिक मास पता करें (Calculate Average Atomic Mass)
कैसे
केमिस्ट्री में परसेंट यील्ड कैलकुलेट करें
कैसे
एक परमाणु/ऐटम में न्यूट्रॉन की संख्या पता करें
कैसे
मास प्रतिशत कैल्क्युलेट करें (Calculate Mass Percent)
कैसे
ग्राम को मोल में कन्वर्ट करें (Convert Grams to Moles)
कैसे
वैलेंस इलेक्ट्रॉन्स का पता लगाएँ
कैसे
केमिकल इक्वेशन लिखें (Chemical Equation likhen)
कैसे
इलेक्ट्रॉन पता करें

रेफरेन्स

  1. ↑ https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/advanced-concepts-of-chemical-bonding-10/molecular-orbital-theory-82/bond-order-366-591/
  2. ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Theoretical_Chemistry/Chemical_Bonding/General_Principles_of_Chemical_Bonding/Bond_Order_and_Lengths
  3. ↑ http://chemistry.tutorvista.com/organic-chemistry/bond-order.html
  4. ↑ http://chemistry.stackexchange.com/questions/27588/how-to-determine-the-bond-order-using-the-lewis-structure
  5. ↑ http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/atomorbs.html
  6. ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html

विकीहाउ के बारे में

अन्य भाषाओं में
सभी लेखकों को यह पृष्ठ बनाने के लिए धन्यवाद दें जो २,८०३ बार पढ़ा गया है।

यह लेख ने कैसे आपकी मदद की?