ดาวน์โหลดบทความ
ดาวน์โหลดบทความ
ในระดับอะตอมอันดับพันธะคือจำนวนคู่อิเล็กตรอนที่เชื่อมระหว่างอะตอมสองอะตอม ตัวอย่างเช่น ไนโตรเจนแบบอะตอมคู่ (N≡N) มีอันดับพันธะคือ 3 เพราะมีพันธะเคมีแบบพันธะ 3 เชื่อมอะตอมไนโตรเจนสองอะตอม ในทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุลยังนิยามอันดับพันธะว่าเป็นครึ่งหนึ่งของผลต่างระหว่างจำนวนอิเล็กตรอนที่สร้างพันธะกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ต้านการสร้างพันธะอีกด้วย กล่าวให้ชัดเจนคือเราต้องใช้สูตร อันดับพันธะ = [(จำนวนอิเล็กตรอนในโมเลกุลที่สร้างพันธะ) - (จำนวนอิเล็กตรอนในโมเลกุลที่ต้านการสร้างพันธะ)]/2 เพื่อคำนวณอันดับพันธะ
ขั้นตอน
-
รู้สูตรคำนวณอันดับพันธะ. ในทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุลนิยามอันดับพันธะว่าเป็นครึ่งหนึ่งของผลต่างระหว่างจำนวนอิเล็กตรอนที่สร้างพันธะกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ต้านการสร้างพันธะ ฉะนั้น อันดับพันธะ = [(จำนวนอิเล็กตรอนในโมเลกุลที่สร้างพันธะ) - (จำนวนอิเล็กตรอนในโมเลกุลที่ต้านการสร้างพันธะ)]/2
-
รู้ว่ายิ่งอันดับพันธะมีค่าสูง โมเลกุลก็จะยิ่งเสถียรมาก. อะตอมแต่ละตัวที่เข้าสู่ออร์บิทัลเชิงโมเลกุลแบบสร้างพันธะจะช่วยทำให้โมเลกุลใหม่เสถียร อะตอมแต่ละตัวที่เข้าสู่ออร์บิทัลเชิงโมเลกุลแบบต้านการสร้างพันธะจะทำให้โมเลกุลใหม่ไม่เสถียร อันดับพันธะมีผลต่อความเสถียรของโมเลกุล
- ถ้าอันดับพันธะเป็นศูนย์ โมเลกุลไม่สามารถเกิดขึ้นได้ อันดับพันธะที่สูงบ่งบอกว่าโมเลกุลใหม่นั้นมีความเสถียรมาก
-
ดูโจทย์ตัวอย่างง่ายๆ. อะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน s และระดับพลังงาน s สามารถมีอิเล็กตรอนได้สองตัว เมื่ออะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมเชื่อมกัน แต่ละอะตอมต่างทำให้ระดับพลังงาน s ของกันและกันสมบูรณ์ ออร์บิทัลแบบสร้างพันธะสองออร์บิทัลเกิดขึ้น ไม่มีอิเล็กตรอนถูกดันย้ายไปอยู่ออร์บิทัลถัดไปที่สูงขึ้นซึ่งก็คือ ระดับพลังงาน p ฉะนั้นไม่มีออร์บิทัลแบบต้านการสร้างพันธะเกิดขึ้น เมื่อคำนวณอันดับพันธะ ก็จะได้เป็น คำตอบที่ได้เท่ากับ 1 อะตอมสองอะตอมนี้เชื่อมกันทำให้เกิดโมเลกุล H 2 หรือก๊าซไฮโดรเจนที่เรารู้จักกันดีโฆษณา
-
รู้อันดับพันธะพื้นฐาน. พันธะโคเวเลนต์แบบเดี่ยวมีอันดับพันธะหนึ่ง พันธะโคเวเลนต์แบบคู่มีอันดับพันธะสอง พันธะโคเวเลนต์แบบสามมีอันดับพันธะสาม เป็นต้น [1] X แหล่งข้อมูลอ้างอิง ในรูปแบบพื้นฐานโดยส่วนใหญ่อันดับพันธะคือจำนวนคู่อิเล็กตรอนที่เชื่อมกัน ยึดทั้งสองอะตอมไว้ด้วยกัน
- ตรวจดูตารางธาตุเพื่อจะได้รู้ว่าพันธะของอะตอมที่เรากำลังจะคำนวณเป็นพันธะแบบใด
-
ดูสิว่าอะตอมมารวมกันเป็นโมเลกุลอย่างไร. ในโมเลกุลใดๆ ที่ให้มาอะตอมที่เป็นองค์ประกอบเชื่อมกันด้วยคู่อิเล็กตรอนที่เชื่อมกัน อิเล็กตรอนเหล่านี้โคจรรอบนิวเคลียสของอะตอมใน "ออร์บิทัล" แต่ละออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนได้แค่สองตัว ถ้าออร์บิทัลยังไม่ "เต็ม" แสดงว่ามีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือไม่มีอิเล็กตรอนเลย อิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่สามารถเชื่อมกับอิเล็กตรอนอิสระที่ไม่มีคู่แบบเดียวกันของอะตอมอีกอะตอมได้
- อะตอมอาจมีเพียงออร์บิทัลเดียวหรืออาจมีออร์บิทัลมากถึงสี่ออร์บิทัล จำนวนออร์บิทัลขึ้นอยู่กับขนาดและความซับซ้อนของอะตอมนั้น
- เมื่อออร์บิทัลเชลล์ที่อยู่ใกล้ที่สุดเต็ม อิเล็กตรอนตัวใหม่จะเริ่มสะสมในออร์บิทัลเชลล์ถัดไปซึ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสและสะสมไปเรื่อยๆ จนกว่าเชลล์นั้นจะเต็มเช่นกัน กลุ่มอิเล็กตรอนจะสะสมในออร์บิทัลเชลล์ถัดไปเรื่อยๆ เพราะอะตอมที่มีขนาดใหญ่มีอิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมที่มีขนาดเล็ก [2] X แหล่งข้อมูลอ้างอิง
-
วาดโครงสร้างแบบจุดของลิวอิส. การวาดโครงสร้างแบบจุดจะทำให้เราเห็นภาพอะตอมในโมเลกุลหนึ่งเชื่อมกับอีกอะตอมหนึ่งได้อย่างชัดเจนวาดรูปตัวอักษรเป็นตัวแทนของอะตอม (ตัวอย่างเช่น H แทนไฮโดรเจน Cl แทนคลอรีน) วาดเส้นแทนพันธะ (ตัวอย่างเช่น – คือพันธะเดี่ยว = คือพันธะคู่ และ ≡ คือพันธะสาม) ทำเครื่องหมายจุด (ตัวอย่างเช่น :C:) เพื่อแทนอิเล็กตรอนที่ไม่เชื่อมกันและคู่อิเล็กตรอน พอเราได้วาดโครงสร้างแบบจุดของลิวอิสเสร็จแล้ว นับจำนวนพันธะ เราก็จะได้อันดับพันธะออกมา
- ไนโตรเจนแบบอะตอมคู่มีโครงสร้างแบบจุดของลิวอิสเป็น N≡N อะตอมไนโตรเจนแต่ละอะตอมมีคู่อิเล็กตรอนหนึ่งคู่และอิเล็กตรอนที่ไม่เชื่อมกันสามตัว เมื่ออะตอมไนโตรเจนสองอะตอมมาพบกัน อิเล็กตรอนที่ไม่เชื่อมกันหกตัวก็จะผสานกันเป็นพันธะโคเวเลนต์แบบพันธะสามที่แข็งแรง [3] X แหล่งข้อมูลอ้างอิง
โฆษณา
-
ดูแผนภาพวงโคจรอิเล็กตรอน. จะสังเกตเห็นว่าวงแต่ละวงอยู่ห่างจากนิวเคลียสของอะตอมมากขึ้นเรื่อยๆ ตามคุณสมบัติของเอนโทรปี พลังงานจะแสวงหาสถานะของอันดับที่ต่ำที่สุดเสมอ อิเล็กตรอนเองก็จะแสวงหาวงโคจรที่ต่ำที่สุดที่มีอยู่เช่นกัน
-
รู้ความแตกต่างระหว่างออร์บิทัลแบบสร้างพันธะกับออร์บิทัลแบบต้านการสร้างพันธะ. เมื่ออะตอมสองตัวเชื่อมกันเพื่อสร้างโมเลกุล อะตอมทั้งสองพยายามใช้อิเล็กตรอนของกันและกันเพื่อเติมสถานะที่ต่ำที่สุดในวงโคจรอิเล็กตรอนให้เต็ม อิเล็กตรอนที่สร้างพันธะโดยหลักแล้วคืออิเล็กตรอนที่เชื่อมติดกันและตกลงสู่สถานะที่ต่ำที่สุด อิเล็กตรอนที่ต้านการสร้างพันธะเป็นอิเล็กตรอน "อิสระ" หรืออิเล็กตรอนที่ไม่เชื่อมกัน ถูกดันไปสู่สถานะพลังงานที่สูงกว่า [4] X แหล่งข้อมูลอ้างอิง
- อิเล็กตรอนที่สร้างพันธะ: เราสามารถรู้จำนวนอิเล็กตรอนในสถานะพลังงานสูงกว่าที่เติมลงไปในวงที่มีสถานะพลังงานต่ำกว่าของอะตอมเดียวกันว่ามีกี่ตัวโดยดูจากความหนาแน่นของวงโคจรของแต่ละอะตอม "อิเล็กตรอนที่เติมเข้าไป"เหล่านี้เรียกว่าอิเล็กตรอนที่สร้างพันธะ
- อิเล็กตรอนที่ต้านการสร้างพันธะ: เมื่ออะตอมสองตัวพยายามสร้างโมเลกุลด้วยการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน อิเล็กตรอนบางตัวจะถูกขับไปสู่วงโคจรที่มีสถานะพลังงานสูงกว่า เพราะวงโคจรที่มีสถานะพลังงานต่ำกว่าเต็ม อิเล็กตรอนเหล่านี้เรียกว่าอิเล็กตรอนที่ต้านการสร้างพันธะ [5] X แหล่งข้อมูลอ้างอิง
โฆษณา
ข้อมูลอ้างอิง
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Theoretical_Chemistry/Chemical_Bonding/General_Principles_of_Chemical_Bonding/Bond_Order_and_Lengths
- ↑ http://chemistry.tutorvista.com/organic-chemistry/bond-order.html
- ↑ http://chemistry.stackexchange.com/questions/27588/how-to-determine-the-bond-order-using-the-lewis-structure
- ↑ http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/atomorbs.html
- ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html
เกี่ยวกับวิกิฮาวนี้
มีการเข้าถึงหน้านี้ 4,150 ครั้ง
โฆษณา
