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Una excelente forma de escribir la configuración es hacer una canción con ella. Escribir una configuración electrónica para un elemento es una excelente alternativa para observar la distribución de electrones en un átomo. Dependiendo del elemento, esta puede ser muy extensa. Por ello, los científicos han desarrollado una notación abreviada que consiste en utilizar un gas noble para representar electrones que no son electrones de valencia. Esto simplificará la configuración electrónica y facilitará la comprensión de la química del elemento. [1] X Fuente de investigación
Pasos
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Identifica la cantidad de electrones presentes en un elemento. El número atómico de un elemento te indica la cantidad de protones que contiene. Debido a que los elementos en su estado neutral tienen la misma cantidad de protones y electrones, también puedes utilizar el número atómico como número de electrones que tiene dicho elemento. El número atómico, el cual puede encontrarse en la tabla periódica , es el número escrito directamente sobre el símbolo del elemento.
- Por ejemplo, el símbolo del sodio es Na. El número atómico del Na es 11.
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Infórmate sobre las capas de electrones y los niveles de energía. La primera capa de electrones solo tiene el nivel de energía s. La segunda capa tiene un nivel de energía s y uno p. La tercera capa tiene un nivel de energía s, p y d. la cuarta capa tiene un nivel de energía s, p, d y f. Existen más de cuatro capas de electrones, pero en un curso de química estándar, normalmente utilizarás solo las primeras cuatro. [2] X Fuente de investigación
- Cada nivel de energía s puede contener un máximo de 2 electrones.
- Cada nivel de energía p puede contener un máximo de 6 electrones.
- Cada nivel de energía d puede contener un máximo de 10 electrones.
- Cada nivel de energía f puede contener un máximo de 14 electrones.
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Infórmate sobre las reglas para el llenado de electrones. Según el principio de Aufbau, debes agregar electrones a los niveles de energía más bajos antes de poder agregar un electrón a un nivel de energía más alto. Cada nivel de energía puede tener múltiples suborbitales, pero cada uno puede contener como máximo dos electrones en un momento dado. El nivel de energía s tiene un suborbital, p tiene 3 suborbitales, d tiene 5 suborbitales y f tiene 7. [3] X Fuente de investigación
- El nivel de energía d tiene una energía ligeramente mayor que el nivel s de la capa de electrones inferior, de modo que el nivel de energía s se llenará antes que el nivel de energía d inferior. En una configuración electrónica, se verá de la siguiente manera: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 .
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Utiliza la tabla de configuración diagonal para escribir configuraciones electrónicas. La manera más sencilla de recordar cómo llenar electrones es utilizar la tabla de configuración. Aquí es donde escribes cada capa y los niveles de energía en su interior. Dibuja líneas diagonales desde la parte superior derecha hasta la parte inferior izquierda de cada línea. La tabla de configuración se verá de la siguiente manera: [4] X Fuente de investigación
- 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p - Por ejemplo: La configuración electrónica del sodio (11 electrones) es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
- 1s
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Reconoce cuál será el último orbital de cada configuración. Al mirar la tabla periódica, puedes determinar cuál será la última subcapa y el nivel de energía de la configuración electrónica. Primero determina en qué bloque se ubicará cada elemento (s, p, d, o f). A continuación, cuenta en qué fila se encuentra el elemento. Por último, cuenta en qué columna se halla. [5] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, el sodio se encuentra en el bloque s, por lo que el último orbital de su configuración electrónica será s. Asimismo, se ubica en la tercera fila y en la primera columna, de modo que el último orbital es 3s 1 . Esta es una buena manera de verificar tu respuesta final.
- La regla es ligeramente distinta para el orbital d. La primera fila de los elementos del bloque d inicia en la cuarta fila, pero debes restar 1 del número de fila debido a que los niveles s tienen menor energía que los niveles d. Por ejemplo, el vanadio termina con 3d 3 . [6] X Fuente de investigación
- Otra forma de verificar tu respuesta es sumar todos los superíndices. Deben ser iguales al número de electrones del elemento. Si tienes muy pocos o demasiados electrones, deberás revisar tu trabajo e intentarlo nuevamente.
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Entiende la configuración electrónica de los gases nobles. La configuración electrónica de los gases nobles es un tipo de atajo para escribir la configuración electrónica completa de un elemento. La abreviatura de los gases nobles se utiliza para resumir la configuración electrónica de un elemento al mismo tiempo que brinda la información más relevante sobre los electrones de valencia de dicho elemento. [7] X Fuente de investigación
- El gas noble se reemplaza para representar a todos los electrones que no son electrones de valencia.
- Los gases nobles son helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, y se ubican en la última columna de la tabla periódica.
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Identifica el gas noble en el periodo antes del elemento. El periodo de un elemento es la fila horizontal en la que se ubica dicho elemento. Si el elemento se encuentra en la cuarta fila de la tabla periódica, significa que está en el periodo cuatro. El gas noble que utilizarás se encontrará en el periodo tres. A continuación, verás una lista de los gases nobles y sus periodos: [8] X Fuente de investigación
- 1: helio
- 2: neón
- 3: argón
- 4: criptón
- 5: xenón
- 6: radón
- Por ejemplo, el sodio se encuentra en el periodo tres. Utilizaremos el neón para la configuración de gases nobles debido a que está en el periodo 2.
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Reemplaza el gas noble por la misma cantidad de electrones que este tiene. Existen algunas formas de hacer este siguiente paso. Puedes escribir de forma física la configuración electrónica para el gas noble y luego reemplazar esa misma configuración en el elemento de tu interés. Una alternativa es eliminar la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble del elemento para el que quieres escribir la configuración. [9] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, el sodio tiene 11 electrones, mientras que el neón tiene 10.
- La configuración electrónica completa para el sodio es 1s 2s 2 2 2p 6 3s 1 mientras que la del neón es 1s 2s 2 2 2p 6 . Como se puede apreciar, el sodio tiene un 3s 1 que el neón no. Por consiguiente, la configuración de gas noble para el sodio sería [Ne]3s 1 .
- También puedes contar los superíndices de los niveles de energía hasta llegar a diez. Elimina estos niveles de energía y deja lo restante. Al utilizar el neón para escribir la configuración electrónica del sodio, tendrás un electrón restante: [Ne]3s 1 .
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Advertencias
- Solo en un átomo neutro, el número atómico equivale al número de electrones. Un ion contiene una cantidad distinta de electrones. Si dicho ion tiene una carga negativa, tendrá un electrón extra. Por ejemplo, una carga negativa de 2 tiene dos electrones extra.
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Referencias
- ↑ https://socratic.org/chemistry/the-electron-configuration-of-atoms/noble-gas-shorthand
- ↑ http://www.chemtube3d.com/A%20Level%20orbitals.htm
- ↑ http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/aufbau-principle.html
- ↑ http://terpconnect.umd.edu/~wbreslyn/chemistry/electron-configurations/
- ↑ http://terpconnect.umd.edu/~wbreslyn/chemistry/electron-configurations/
- ↑ https://youtu.be/Nz7C08t1eSc?t=3m54s
- ↑ https://socratic.org/chemistry/the-electron-configuration-of-atoms/noble-gas-shorthand
- ↑ http://www.ck12.org/chemistry/Noble-Gas-Configuration/lesson/Noble-Gas-Configuration-CHEM/
- ↑ https://www.youtube.com/watch?v=AOxaVdA-Sv0
Acerca de este wikiHow
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